Question

如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要490ml1.0moL·L^-1H₂SO₄溶液。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧杯；③量筒。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______ _(写仪器名称)。

（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为_________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分_______49%(填“＞” 、“＜” 或“＝”)。

（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是______________。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

Answer

（1）500 mL的容量瓶、胶头滴管；（2）27.2，>；（3）①③⑤。

【解析】试题分析：（1）实验室中没有490mL的容量瓶，应用500mL容量，配制溶液需要的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管；(2)根据稀释前后溶质的质量或物质的量不变，500 × 10－3 × 1.0 = v(H2SO4) × 1.84 × 98%/98，v(H2SO4) = 27.2ml，稀释前后溶质的质量不变，设体积为VmL，稀释后溶质的质量分数为V×1.84×98%/(V×1.84＋V)×100%=63%>49%；(3)①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所配制溶液的物质的量增大，故正确；②容量瓶未用干燥，对实验无影响；③量筒量取浓硫酸后，洗涤后洗涤液转移到烧杯中，造成溶质的物质的量增大，浓度增大，故正确；④不慎有溶液洒出，所配溶液物质的量减少，浓度减少，故错误；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积减少，浓度增大，故正确；⑥相当于稀释溶液，溶液的浓度减小，故错误。

考点：考查配制一定物质的量浓度的实验、误差的分析、物质的量浓度的计算等知识。