Question

某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验:

（1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。将此黄色溶液分成两份，向其中―份加入适量四氯化碳，若     (填操作及现象），则证明Br^-被Cl₂氧化成了Br₂，若再将Br₂从中分离出来的实验操作名称是       ；向另一份加入       （填试剂名称），若      （填实验现象），则证明Fe²⁺被 Cl₂氧化成Fe³⁺。

（2）已知Fe²⁺还原性比Br^-强，在50mL0.1moL/LFeBr₂溶液中通入标准状况下的氯气112mL ,发生反应的离子方程式为         。

Answer

(1)振荡、静置，溶液分层，下层呈橙红色；分液，硫氰化钾溶液，溶液变红色；

(2)2Fe2+ + 2 Br－+ 2Cl2=2Fe3+ + Br2+4Cl－。

【解析】

试题分析：（1）滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色，可能产生Br2，利用Br2易溶于有机溶剂，加入CCl4作萃取剂，进行振荡、静置，溶液出现分层，下层呈橙红色，说明产生Br2；因为出现分层，采用分液的方法进行分离，检验Fe3＋存在，采用硫氰化钾溶液，如果溶液变红，说明Fe2＋被氧化成Fe3＋；(2)n(Cl2)=112×10－3/22.4mol=5×10－3mol，Fe2＋还原性比Br－强，氯气先氧化Fe2＋，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)=50×10－3×0.1mol=5×10－3mol，Fe2＋全部被消耗，剩下n(Cl2)=(5×10－3－2.5×10－3)mol=2.5×10－3mol，溶液中n(Br－)=50×10－3×2×0.1mol=1×10－2mol，发生离子反应是：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，Br－过量，消耗5×10－3molBr－，因此离子反应方程式为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。

考点：考查氧化还原反应的规律、离子反应方程式的书写等知识。