Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1 NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )

A．60 mL    B．45 mL    C．30 mL     D．15 mL

Answer

A

【解析】

试题分析：所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了,根据得失电子守恒:n(Cu)×2=n(O2)×4 ；

n(Cu)×2="1.68/22.4" mol×4；n(Cu)=0.15mol

所以Cu(NO3)2 为0.15mol

根据Cu2+~2OH- 则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol，

则NaOH 体积V=n/c=0.3mol/5mol·L-1=0.06L，即 60 ml。

考点：本题考查电子守恒。