Question

水热法制备Fe(FeO₂)₂纳米颗粒的反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+xOH^－=Fe(FeO₂)₂+S₄O₆^2－+2H₂O，下列说法中不正确的是

A．每生成1molFe(FeO₂)₂转移4mol电子

B．该反应中Fe²⁺和S₂O₃^2－都是还原剂

C．3molFe²⁺被氧化时有1molO₂被还原

D．反应方程式中化学计量数x=4

Answer

C

【解析】

试题分析：A．反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故A正确；B．反应中Fe2+→Fe3O4，Fe元素化合价升高，S2O32-→S4O62-+，S元素的化合价升高，Fe2+和S2O32-都是还原剂，故B正确；C．1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol，故C错误；D．反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，则x=4，故D正确；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查。从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂。