Question

A、B、C、D是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD>H_mC； ②C^m+、E^(m+1)+具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该元素所有主族中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）B元素在周期表的位置_____________；

（2）H_mD_m的电子式______________；

（3）C^m-的结构示意图______________；

（4）A_mD_m的化学键类型_________；

（5）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为_________；

（6）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式____________________。

Answer

（1）第三周期IIIA族；

（2）

（3）

（4）离子键和共价键(或极性键)

（5） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（6）H2S+OH-=HS-+H2O

【解析】试题分析：在短周期所有主族元素中A的原子半径最大，则A为Na元素；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，B的离子半径最小，则B为Al元素；A与B质子数之和是D质子数的3倍，D的质子数为：×(13+11)=8，则D为O元素；热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为S元素，m=2；Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素。

（1）B为Al元素，位于周期表的第三周期III族，故答案为：第三周期IIIA族；

（2）HmDm为H2O2，电子式为，故答案为：；

（3）Cm-为S2-，结构示意图为，故答案为：；

（4）AmDm为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；

（5）E的单质为氯气，A与D形成的化合物的水溶液为NaOH溶液，在常温下氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（6）常温下，将等物质的量浓度的H2S溶液和NaOH溶液等体积混合，该反应的离子方程式为H2S+OH-=HS-+H2O，故答案为：H2S+OH-=HS-+H2O；

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。周期表中特殊位置的元素归纳如下：①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：F。⑨短周期中离子半径最大的元素：P。