Question

某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO₂）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。并对氯气的性质进行探究。

（1）氯气制备：

①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：

→  c   →  d  →        →        →  i  →  j → k

②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：

□KMnO₄ + □HCl(浓) → □MnCl₂ + □Cl₂↑ + □KCl + □

请配平上述化学方程式。

③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为              

（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测。所用试剂有：0.01mol/LAgNO₃溶液、紫色石蕊试液。

操作步骤	实验现象	解释原因
①	滴加          ，现象有：	原因有：
②	滴加          ，现象有：	原因有：

Answer

（1）①b、g、h ②2 16 2 5 2 8 H2O ③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（2）

操作步骤

实验现象

解释原因

①

滴加 AgNO3，现象有：产生白色沉淀

原因有：氯气与水反应后，电离出Cl-，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀

（或Ag++Cl-=AgCl↓ ）

②

滴加 紫色石蕊试液，现象有： 先变红，后褪色

原因有： 氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白 （或其他合理答案）

【解析】

试题分析：（1）氯气制备：固液加热型制备氯气，选择B装置；氯气中含有氯化氢、水等杂质，需要用饱和食盐水除去氯化氢、用浓硫酸除水，①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：b→ c → d →g→h→ i → j → k

②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，根据化合价升降配平化学方程式为：2 KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H20

③仪器G盛氢氧化钠溶液，用于氯气的尾气处理，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测。所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液。

操作步骤

实验现象

解释原因

①

滴加 AgNO3，现象有： 产生白色沉淀

原因有： 氯气与水反应后，电离出Cl-，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀

（或Ag++Cl-=AgCl↓ ）

②

滴加 紫色石蕊试液（1分） ，现象有： 先变红，后褪色

原因有： 氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白 （或其他合理答案）

考点：本题考查氯气的制备及性质。