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(选修五 有机化学基础)

有机物A的结构简式为,A可以发生如下化学反应:

已知:1分子B能发生酯化反应生成环状酯D,请回答下列问题:

(1)下列说法中不正确的是(  

A 有机物B可以发生氧化、水解、加成、消去、酯化等反应

B 加聚物G属于烃

C 有机物D与E是同分异构体

D 有机物A的苯环上的核磁共振氢谱峰数为一个

(2)A中含有官能团的名称为____________

(3)B→C 的反应类型是_______________

(4)E生成G的化学方程式为                 ,B生成D的化学方程式为__________________

(5)满足E的下列条件的同分异构体数有        

①苯环上只有2个取代基   ②含有2个醛基

 

(1)ABD (2)羧基 溴原子 (3)氧化反应 (4) (5) 3   【解析】 试题分析:根据题意A水解生成B ,B是;B被氧化成C,C是;1 分子B能发生酯化反应生成环状酯D,D是;E能生成聚合物,E是; (1)下列说法中不正确的是( ) A. 有机物B含有苯环、醇羟基、羧基,所以可以发生氧化、、加成、消去、酯化等反应,不能水解; B. 加聚物G含有氧元素,不属于烃; C. 有机物与是同分异构体; D. 有机物A的苯环上的核磁共振氢谱峰数为4个; (2)A中含有官能团的名称为溴原子、羧基; (3)B→C 的反应类型是氧化反应; (4)E生成G的化学方程式为,B生成D的化学方程式为 (5)满足①苯环上只有2个取代基 ②含有2个醛基的E的同分异构体,2个取代基分别是、,2个取代基在苯环上的位置有3种,分别是邻、间、对;同分异构体数有3种. 考点:本题考查有机推断。  
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[化学——选修3:物质结构与性质]

元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示,回答下列问题:

(1)G的基态原子核外电子排布式为________。原子的第一电离能:D________E(填“>”或“<”)。

(2)根据价层电子互斥理论,价层电子对之间的斥力大小有如下顺序:l-l > l-b > b-b(l为孤对电子对,b为键合电子对),则关于A2C中的A-C-A键角可得出的结论是________。

A.180°                       B.接近120°但小于120°

C.接近120°但大于120°     D.接近109°28’,但小于109°28’

(3)化合物G(BC)5的熔点为-20℃,沸点为103℃,其固体属于________晶体,该物质中存在的化学键类型有________,它在空气中燃烧生成红棕色氧化物,反应的化学方程式为________

(4)化合物BCF2的立体构型为________,其中B原子的杂化轨道类型是________,写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。

(5)化合物EC的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有___________个E2+,列式计算EC晶体的密度(g·cm-3)______________。

 

 

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(选修二 化学与技术)

MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产.已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分.其主要工艺如下:

表1:生成氢氧化物沉淀的PH

物质

开始沉淀

完全沉淀

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

Al(OH)3

3.7

5.7

开始溶【解析】
7.8

完全溶【解析】
10.0

 

根据工艺流程和表1,请回答下列问题:

(1)用H2SO4调节溶液PH至1~2,H2SO4作用是              

(2)加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟,沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物,这两种难溶物的化学式分别为                    ;其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为              

(3)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是                        

(4)“操作X”是将溶液                                          、过滤洗涤,即得到MgSO4·7H2O晶体.

(5)电解溶液A能否得到单质Mg      (填“能”或“不能”),阳极反应式为              

(6)准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解,加入2mol·L-1的盐酸5mL,在不断搅拌下滴加足量2mol·L-1 BaCl2溶液,充分反应后,得沉淀4.46g,则样品纯度为         

 

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焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5):白色粉末,水溶液显酸性,受潮易分解,遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。它是一种化工原料,常用作抗氧化剂。

工业上,常用湿法制作焦亚硫酸钠,湿法制作有三步,其中:

第一步:在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2,调至PH=4.1,得亚硫酸氢钠;

第二步:……

第三步:……

根据上述内容,回答问题:

1)焦亚硫酸钠中S的化合价为              

2)第一步化学方程式为:              

3)焦亚硫酸钠含量测定:取焦亚硫酸钠样品约0.15g ,于密封瓶中,加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml,塞紧,振摇溶解后,加盐酸1ml,用0.1mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)滴定液滴定,至近终点时,加淀粉指示液2ml,继续滴定至蓝色消失,用去硫代硫酸钠溶液VmL。并将滴定结果进行空白对比。

已知:每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相当于4.750mg的Na2S2O5

该反应有两个离子方程式,分别为:

a: 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

b:  5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

①a反应中每消耗1mol还原剂转移             mol电子;

②滴定至终点时的判定方法是:                      

③焦亚硫酸钠的质量分数为(列式表示,不计算结果):               (可能用到的相对分子质量:Na2S2O5=190)

④由于碘单质在水中溶解度低,因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘(KI3)滴定液。取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后,加盐酸3滴,定容至1000mL。该碘(KI3)滴定液物质的量浓度为               ;该碘(KI3)滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有                性(填“氧化”或“还原”)。[可能用到的相对原子质量:I=127、K=39]

 

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一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气,发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol,T1温度下不同时段产生O2的量,见下表:

时间/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

1.0

1.6

2.0

2.0

(1)前20min的反应速率ⅴ(H2O)=         

2)T1温度下,该反应的平衡常数表达式为:              

3)在T2温度时,K=0.4,T1         T2(填“>”“<”“=”)

4)T1温度下,t1时刻达到平衡时的图像大致为:(见下图I)

请在图I中画出降温至T0后,t0  min达到平衡时的大致图像,并作必要的简单标注。

图I

5)H2可作氢氧燃料电池的反应物质,请写出在酸性介质中,氢氧燃料电池的负极反应式:              

 

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某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备制备氯气,化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。并对氯气的性质进行探究。

(1)氯气制备:

①欲收集一瓶干燥的氯气,请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为:

  c     d                   i    j k

②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得,其化学方程式为:

□KMnO4 + □HCl(浓) □MnCl2 + □Cl2 + □KCl +

请配平上述化学方程式。

③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为              

(2)性质检验:将氯气溶于水后,进行实验检测。所用试剂有:0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液。

操作步骤

实验现象

解释原因

滴加          ,现象有:

 

 

 

原因有:

 

 

 

滴加          ,现象有:

 

 

 

原因有:

 

 

 

 

 

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