Question

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe²⁺ +4Na₂O₂ +6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是（   ）

A．该反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，O₂是还原产物

B．若Fe²⁺失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

C．4 mol Na₂O₂在反应中共得到6N_A个电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

Answer

C

【解析】

试题分析： O2是氧化产物，故A错误；过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子6mol电子；故B错误；Fe（OH）3是氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，故C正确；反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误。

考点：本题考查氧化还原反应。