Question

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO₄溶液。

①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO₄溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。

②某学生实际配制CuSO₄溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是__ ___。

A．托盘天平的砝码生锈          B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤    D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____。

（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是            ；            _。（回答两点）

（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。

A. 氧化产物是HO₂

B. HO₂在碱中能稳定存在

C. HO₂的电离方程式是HO₂H⁺ + O₂^-

D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

Answer

（1）①500；②CD；（2）2Cu2++SO32—+2Cl—+H2O2CuCl↓+SO42—+2H+；

（3）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；（4）C。

【解析】试题分析：（1）①实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL容量瓶，因此需要的胆矾的质量为m(CuSO4·5H2O)=1000×10－3×2×250=500g；②浓度偏小，根据c=m/MV，A、砝码生锈，砝码质量增加，因此所配浓度偏大，故错误；B、含有少量水，对溶液浓度无影响，故错误；C、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的质量减少，浓度偏小，故正确；D、定容时仰视刻度，所配溶液体积增大，浓度偏小，故正确；（2）根据题目中信息，离子反应方程式为：2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；（3）乙醇易挥发，水易蒸发，70℃有利于乙醇和水的蒸发，根据信息CuCl在空气中迅速被氧化，真空的目的防止CuCl的氧化，因此70℃真空干燥的目的：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；（4）A、HO2由O2产生，O2是氧化剂，则HO2属于还原产物，故错误；B、HO2是超氧酸，和碱发生中和反应，故错误；C、HO2是弱酸，应是部分电离，HO2H＋O2－，故正确；D、Cu由0价→＋1价，因此1molCu参加反应转移1mole－，故错误。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、氧化还原反应、弱电解质的电离等知识。