Question

A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A^2－与B^3＋有相同电子层结构， C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )

A. 对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞A

B. C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强

C. A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同

D. B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气

Answer

D

【解析】试题分析：因为四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，A2－和B3＋有相同的电子层结构，则A为O，B为Al，C、D位于第三周期，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，即C为Si，D可能为S，也可能是Cl，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数递增而减小，因此有r(S2－)或r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性S(Cl)>Si，故错误；D、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋H2↑，故正确。

考点：考查元素推断、元素周期律等知识。