Question

请回答：

（1）H₂O₂的电子式________________，Na₂O₂的电子式________________

（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_________________。

（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(    )MnO₄^－＋(    )C₂O₄^2－＋________===(    )Mn^2＋＋(    )CO₂↑＋________

（4）向30 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L^－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为____________

Answer

（1），；

（2）AgCl(s)＋Br－(aq)=AgBr(s)＋Cl－(aq)；

（3）2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；

（4）7.5mL或27.5mL。

【解析】

试题分析：（1）过氧化氢属于共价化合物，其电子式为：，过氧化钠的电子式为：；（2）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明AgCl转化成AgBr，因此离子反应方程式为：AgCl(s)＋Br－(aq)=AgBr(s)＋Cl－(aq)；

（3）根据化合价的升降法配平，MnO4－中Mn由＋7→＋2↓5，C2O42－中C由＋3→＋4价，化合价共升高2价，最小公倍数为10，根据离子电荷数守恒和原子守恒，因此离子反应方程式为：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；

（4）假设氯化铝过量，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，因此消耗V(NaOH) = 3 × 0.78/ (78 × 4)L = 0.0075L =7.5mL，氢氧化铝表现两性，氢氧化钠过量，发生的离子反应方程式为：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3 ＋ OH－ = AlO2－ ＋ 2H2O，根据第一个离子反应方程式，生成氢氧化铝的物质的量为30 × 10－3 × 1mol=3 × 10－2mol，消耗的氢氧化钠的物质的量9×10－2mol，第二个离子反应方程式，消耗氢氧化钠的物质的量为（3×10－2－0.78/78）mol=2×10－2mol，因此消耗氢氧化钠的总体积为：(9×10－2＋2×10－2)/4L=2.75×10－2L=27.5mL。

考点：考查电子式书写、氧化还原反应、铝化合物的性质等知识。