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常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，...

常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为

A．1.0             B．2.0             C．13.0            D．14.0

 

C 【解析】 试题分析：0.10mol/L的H2SO4溶液中c（H+）=0.20mol/L，0.40mol/L的NaOH中c（OH-）=0.40mol/L，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，则反应后c（OH－）=（0.40moL/L×V-0.20moL/L×V）÷2V==0.1moL/L，c(H＋)=10-14÷10-1=10-13mol/L，则pH=13.0，答案选C。 考点：考查pH值的计算。  
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考点分析：
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某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（  ）

A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

 

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甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A. 丙与庚的原子序数相差3

B. 气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚

C. 乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

D. 乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

 

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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，46g NO2和N2O4含有2nA个氧原子

B．1mol Na在空气中燃烧，转移2nA个电子

C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+

D．标况下，22.4LHF中含有nA个HF分子

 

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下列除杂的方法错误的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体

B．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体

C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

D．除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法

 

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关于硅的叙法不正确的是

A．高纯硅是良好的半导体

B．硅是制造太阳能电池的常用材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在

 

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