Question

将1.12g铁粉加入25mL2mol·L^－1的氯化铁溶液中，充分反应，其结果是

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe^2＋和Fe^3＋物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

Answer

B

【解析】

试题分析：n(Fe)= =0.02mol，n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据方程式知，0.02molFe完全反应需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n(FeCl3)=0.05mol-0.04mol=0.01mol。A．根据以上分析知，氯化铁有剩余，Fe完全反应，故A错误；B．溶液中氯化铁有剩余，所以加入KSCN溶液时会生成硫氰化铁络合物而使溶液呈血红色，故B正确；C．根据Fe和氯化亚铁的关系式知，生成n(FeCl2)=3n(Fe)=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n(FeCl3)=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物质的量之比=0.06mol：0.01mol=6：1，故C错误；D．该反应中氧化产物和还原产物都是氯化亚铁，氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：2，故D错误；故选B。

考点：考查了氧化还原反应的计算；铁的化学性质的相关知识。