Question

下列各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是

A．Ca(HCO₃)₂溶液和Ca(OH)₂溶液         B．NaHCO₃溶液和Ca(OH)₂溶液

C．Na₂CO₃溶液和稀盐酸                 D．Fe和稀硝酸

Answer

A

【解析】

试题分析：A．与量无关，均反应生成碳酸钙和水，离子反应均为Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A选；B．NaHCO3少量时反应生成碳酸钙、水、NaOH，离子反应为Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，NaHCO3过量时反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，离子反应为Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，离子反应不同，故B不选；C．HCl少量生成碳酸氢钠和NaCl，离子反应为CO32-+H+=HCO3-，HCl过量时生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，离子反应不同，故C不选；D．Fe少量时生成硝酸铁，离子反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3++2H2O+NO↑，Fe过量时生成硝酸亚铁，离子反应为3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++4H2O+2NO↑，离子反应不同，故D不选；故选A。

【考点定位】考查离子方程式的书写和意义

【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，为高考常见题型，侧重与量有关的离子反应的考查。现将常见的与量有关的离子方程式归类如下：（1）CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其它反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性Fe2＋>Br－)、FeI2(还原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2＋，对于FeI2先氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。（5）Al3＋中加强碱，强碱少量生成Al(OH)3沉淀，强碱过量生成[Al(OH)4]-。（6）CO32-中逐滴加强酸，强酸少时生成HCO3-，强酸过量生成CO2。