Question

某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)。下列叙述错误的是

A．图2中，t₂时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀

B．碳粉表面的电极反应式只有：2H₂O + O₂ + 4e^-== 4OH^-

C．碳粉表面一定发生了还原反应

D．图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

Answer

B

【解析】

试题分析：A、t2时容器中的压强小于起始压强，原因是当醋酸中的氢离子放电结束后，电解质溶液呈弱酸性，此时发生吸氧腐蚀，故A正确；B、根据图像，开始时气体的压强增大，发生了析氢腐蚀，故B错误；C、铁粉和碳粉构成的原电池中，碳是正极，发生还原反应，故C正确；D、铁粉和碳粉构成的原电池中，铁是负极，失去电子，故D正确；故选B。

【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护

【名师点晴】本题考查了钢铁的电化学腐蚀对电解质溶液的要求，将2.0g新制铁粉和0.5g碳粉混合均匀并置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，则铁和碳在醋酸溶液中形成的原电池，由于电解质溶液为酸性溶液，故开始发生析氢腐蚀，当氢离子放电结束后，电解质溶液呈弱酸性，发生吸氧腐蚀。应注意的是钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，即电解质溶液的pH＜5.6时，否则发生吸氧腐蚀。