Question

下列说法正确的是

A．相同温度下，1 mol·L^-1氨水与0.5 mol·L^-1氨水中c(OH^-)之比是2∶1

B．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ==2c(H⁺) + c(CH₃COOH)[

C．向0.2 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^-1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．CH₃COOH是弱电解质，NH₃·H₂O是弱电解质，故CH₃COONH₄也是弱电解质

Answer

B

【解析】

试题分析：A、相同温度下，1mol•L-1氨水与0.5mol•L-1氨水中，氨水浓度越大，一水合氨的电离程度越小，所以两溶液中c(OH-)之比小于2：1，故A错误；B、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+)，由上述两个式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，故B正确；C、向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液，发生：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，反应后溶液中存在等量的HCO3-和CO32-，因CO32-水解程度大于HCO3-，则c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，因水解程度较小，则c(CO32-)＞c(OH-)，所以离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．CH3COONH4四易溶于水的盐，属于强电解质，故D错误；故选B。

【考点定位】本题主要是考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】溶液中微粒浓度大小的比较要注意：(1)微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：①两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)≫c(CO32-)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32-)＞c(HCO3-)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。(2)三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)===c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1。③质子守恒：由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-)，在碱性盐溶液中OH-守恒，在酸性盐溶液中H+守恒。例如，纯碱溶液中c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。