Question

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	1­己醇的沸点比己烷的沸点高	1­己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B	原电池可将化学能转化为电能	原电池需外接电源才能工作
C	乙二酸可与KMnO4溶液发生反应	乙二酸具有酸性
D	Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键	NaCl固体可导电

Answer

A

【解析】

试题分析：A.1-己醇分子间可形成氢键，沸点较大，可用蒸馏的方法分离醇和己烷，A正确；B．原电池提供电能，无需外接电源，外接电源时为电解池，电能转化为化学能，B错误；C．乙二酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与酸性无关，C错误；D．NaCl固体没有自由移动的离子，不能导电，熔融的NaCl可导电，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要考查了蒸馏的分离方法，原电池的结构，发生反应时物质体现出来的化学性质以及导电的原因。

【名师点睛】蒸馏时常见的物质分离方法，就是利用不同物质的沸点不同将他们分离，常见的分离方法还有过滤、萃取、分液等，每一种分离方法的原理要了解；要了解原电池和电解池的区别，原电池工作时不需要接电源，接电源就成为了电解池，乙二酸虽然有酸性，但与KMnO4溶液发生反应是体现出的是还原性，一种物质会有很多性质，但在不同的反应中体现的性质可能不同；物质导电通常有两种情况：溶液导电和金属导电，溶液能导电必须有自由移动的离子，金属导电是因为有自由移动的电子。