Question

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^-1

已知：碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1

S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂ =b kJ•mol^-1

2K（s）+N₂（g）+3O₂ （g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1则x为（  ）

A．3a+b-c    B．c-3a-b        C．a+b-c         D．c-a-b

Answer

A

【解析】

试题分析：已知硫的燃烧热为ΔH1= a kJ·mol－1，则硫的燃烧热化学方程式为，①S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH1= a kJ·mol－1 ，②S(s)+2K(s)＝K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。

【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。

【名师点晴】在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。注意盖斯定律的灵活应用。