下列物质分类正确的是( )
A．BaSO4难溶于水，属于非电解质
B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
D．NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于盐
我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：
（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧炉：
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是
A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．
（3）上述装置中接口连接顺序为 ；
A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为 ．
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加 试剂．
（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为 ．
从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程示意如图所示：
回答下列问题：
（1）①中滤渣的主要成分是 ．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取 剂的主要成分）：
Rn+（水层）+nHA（有机层）
RAn（有机层）+nH+（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ．③中反萃取时加入的X试剂是 ．
（3）完成④中反应的离子方程式： ClO3－+ VO2++ H+= VO3++ Cl－+
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钡沉淀率/% | 88 | 92 | 93 | 95 | 95 | 95 | 93 | 90 | 87 |
根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜ ．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）
（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 和 ．
（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 ．
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2～2.9 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为____________mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_____________。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+
R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K + ， Na + ， Fe3 + ， Mg2 + ， Al3 + 等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反应后形成的溶液溶质为NaCl
C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4
D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +
