下列离子方程式书写正确的是：
A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+
C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓
D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：
A．硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料
B．澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀
C．氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫
D．碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用
某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c(SO42-)。则溶质可能是：
A．KCl、Na2SO4
B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4
D．KCl、K2SO4、Na2SO4
下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A．水的沸点；蒸发水所需热量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量
A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。
（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。
（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。
（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
