下列有关化学用语表示正确的是
A．重氢原子：
B．S2-的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
I
D．N2的电子式：
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化
B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨
C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理
D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：
①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。试回答：
（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是_____________，如果这两步操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。
（2）鼓入空气的目的是______________；装置A中的试剂X应选用________________，其作用是__________________，
（3）装置C的作用是___________________；干燥管Ⅱ的作用是__________________。
（4）装置A与B之间的弹簧夹在第_________项操作前必须打开，在第_________项操作用其以前必须夹紧。
（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：___________________。
自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水)：
按要求填空：
（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？__________________。
（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：_________________________。
（3）写出利用溶液A中的溶质主要原料制取Ba(OH)2 的化学方程式：_________________。
（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学方程式。
为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
（1）现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。
为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）______________。
（3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是：____________________。
（4）在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41g·L-1），其质量为_______g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是______________。
19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。
（1）实验中要保证Cu丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：___________，2NH3 + 3CuO 
N2 + 3Cu + 3H2O。倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是______________，在此反应过程中铜丝的作用是_________和__________；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和______________。
（2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ1。
（3）在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过_____________，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度ρ2=1.256g·L－1。
（4）当空气直接通过灼热的Cu网，测得气体的密度为ρ3。试ρ1、ρ2、ρ3比较的大小：________________。
