Question

（双选）恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是(   )

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等

C．当v_正(A)＝2v_逆(C)时，可断定反应达到平衡状态

D．若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol C

Answer

AD

【解析】

试题分析：

A(g) ＋ 2B(g)2C(g)

起始： 1 1 0

变化： a/2 a a

平衡：(1－a/2) (1－a) a

A、根据转化率的定义，A、B的转化率比值为1：2，故正确；B、组分都是气体，气体的质量不变，根据密度的定义，密度之比等于体积的反比，在同温同压下，体积之比等于物质的量之比，因此气体密度不相等，故错误；C、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，即v正(A)：v逆(C)=1：2，故错误；D、恒温恒压下，两者为等效平衡，因此生成C的物质的量为3amol，故正确。

考点：考查化学平衡的计算、化学平衡状态的判断、等效平衡等知识。