Question

（双选）向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t₀～ t₁阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 （     ）

A．若t₁＝15 s，生成物C在t₀～t₁时间段的平均反应速率为0.004mol·L^－1·s^－1

B．t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始物质的量为 0.02mol

D．t₅～t₆阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)  ΔH＝＋100akJ·mol^－1

Answer

AD

【解析】

试题分析：A、根据化学反应速率的定义，v(C)=(0.11－0.05)/15mol/(L·s)=0.004 mol/(L·s)，故正确；B、降低温度，正逆反应速率都降低，任何反应都会伴随能量变化，降低温度，平衡必然移动，故错误；C、使用催化剂，加快反应速率，因此t4时刻，降低压强，但平衡不移动，说明反应前后气体系数之和不变，根据甲图像，v(C)：v(A)=0.06：0.09=2：3，即B的系数为1，反应方程式为：3AB＋2C因此B的起始物质的量为0.04mol，故错误；D、t5～t6，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，t5时刻升高温度，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，因此热化学反应方程式为3A(g) B(g)＋2C(g) △H=＋100akJ·mol－1，故正确。

考点：考查化学反应速率的计算、勒夏特列原理、热化学反应方程式等知识。