化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O；
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O
2↑
下列说法不正确是 （ ）
A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
有BaCl2和NaCl的混合
溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为（ ）
A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－2x）/a D．（2y－4x）/a
下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ）
A．图l：n（HCl）=lmol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B．图2：n（NaOH）=1 mol，CO2逐步通人到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．图4：n（HNO3）=lmol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有( )个
①.标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
②.常温常压下，等物质的量的 N2与CO气体含有的原子数目均为NA
③.标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
④.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
⑤．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
⑥．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）
A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
B．溶液中的Cl－起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
D．溶液中的H＋起催化作用
有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（ ）
A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-
B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-
C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-
D．以上说法都不正确
