Question

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液            B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质                      D．量取一定体积的液体

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L．

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好．

Answer

（1）AC；分液漏斗；500

（2）BCD

（3）小于 大于

（4）12.2；15

【解析】

试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；不需要的是平底烧瓶和分液漏斗；还需要玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；仪器C是分液漏斗，故答案为：AC；分液漏斗、500；

（2）A．容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，正确；B．容量瓶不能长期贮存溶液，错误C．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质错误；D．容量瓶上只有1个刻度，不能用来量取一定体积的液体，错误；故选BCD；

（3）定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：小于 大于

（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度==18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.45L，V=0.0122L=12.2mL，应选择15ml量筒；故答案为：12.2；15。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验

【名师点晴】本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。