Question

下列结论中错误的是

①微粒半径:K⁺>Al³⁺>Cl^-

②氢化物的稳定性:HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

③离子的还原性:F^->Cl^->Br^->I^-

④氧化性:Cl₂>S>Se>Te

⑤酸性:H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO

⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A. ①    B. ①③    C. ②④⑤⑥⑦    D. ①③⑤

Answer

B

【解析】试题分析：）①K+、S2-、C1-原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜C1-＜K+，则半径S2-＞C1-＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S2-＞C1-＞K+＞Al3+，①错误；②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞SI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；③非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：F-＞C1-＞Br-＞I-，③错误；④非金属性：C1＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：C12＞S＞Se＞Te，④正确；⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确答案选B。

考点：考查元素周期律的应用