Question

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl^－< Fe²⁺ < H₂O₂<I^－<SO₂ 。下列反应不能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2—+4H⁺

B．2Fe³⁺+2I^—==2Fe²⁺+I₂

C．I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

D．H₂O₂+H₂SO₄==SO₂↑+O₂↑+2H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A．SO2的还原性比Fe2+强，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，A正确；B．Iˉ的还原性比亚铁离子强，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，B正确；C．SO2的还原性比Iˉ弱，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，C正确；D．H2O2的还原性比SO2弱，违反强制弱原理，该氧化还原反应不能发生，D正确，答案选D。

【考点定位】考查氧化还原反应强弱规律及应用

【名师点晴】掌握氧化还原反应的强弱规律是解答的关键，氧化还原反应一般有4个规律需要掌握，即（1）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。（2）强弱规律：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。（3）转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。（4）先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。