Question

下列说法中正确的是

A．Na₂O₂分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构

B．NH₄Cl、MgCl₂均为离子化合物,均含有离子键和共价键

C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

D．NH₄Cl仅由非金属元素组成,所以它是共价化合物

Answer

C

【解析】

试题分析：A．Na2O2为离子化合物，不存在分子，离子的最外层均达到8电子稳定结构，A错误；B．MgCl2中只有离子键，而NH4Cl含有离子键和共价键，二者均为离子化合物，B错误；C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素，为碱金属元素与卤素，活泼金属失去电子、卤素得到电子，形成离子键，则化合物为离子化合物，C正确；D．NH4Cl中含铵根离子与氯离子之间的离子键，则属于离子化合物，D错误；答案选C。

【考点定位】考查化学键的有关判断

【名师点晴】本题为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力及化合物中的化学键判断的考查，选项A为易错点，注意掌握8电子稳定结构的判断方法，题目难度不大。