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室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶...

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( 

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时,c(Na+)=c(A)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(A)>c(HA)

 

D 【解析】 试题分析:A.a点时二者恰好完全反应,得到NaA,由于溶液的pH=8.7,显碱性,说明该盐是强碱弱酸盐,HA是弱酸,在溶液中A-发生水解反应:A-+H2OHA+OH-,当最终达到平衡时,溶液中c(OH-)>c(H+),但是溶液中水解产生的HA的浓度大于水电离产生的氢离子的浓度,c(HA)>c(H+),A错误;B.a点A- 水解,促进水的电离,b点时HA过量,溶液呈酸性,HA电离出H+ ,抑制水的电离,因此二者中水的电离程度不相同,B错误;C.根据电荷守恒可得:c(H+)+ c(Na+)=c(A—)+c(OH-),由于pH=7,所以c(H+)= c(H+),故溶液中c(Na+)= c(A—),C错误;D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA程度大于A- 水解程度,则存在c(A-)>c(HA),D正确,答案选D。 考点:考查酸、碱混合溶液的定性分析、判断的知识。  
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一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

容器

温度/K

物质的起始浓度/mol·L1

物质的平衡浓度/mol·L1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

 

500

0

0

0.10

0.025

A.该反应的正反应吸热

B.达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大

C.达到平衡时,容器c(H2)大于容器c(H2)的两倍

D.达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大

 

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常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是(   

A.两溶液混合,AgCl和AgI都沉淀

B.若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主

C.向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,KSp(AgI)也增大

D.若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化),c(Cl-)为0.01mol/L

 

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25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-

B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

 

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为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题,有人设计了电化学降解法.如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置,下列说法中正确的是( 

A.N极是负极

B.该装置工作时,H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧

C.负极的电极反应为:(C6H10O5)n+7H2O﹣24ne═6nCO2↑+24nH+

D.物质X是OH

 

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能正确表示下列反应的离子方程式的是(   )

A.NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中:NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3

B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

 

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