Question

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

已知：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O=Na₂Al₂SiO₃↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是(   )

①.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②.反应 II 中生成Al(OH)₃的反应为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al(OH)₃↓+HCO₃^-

③.结合质子(H⁺) 的能力由弱到强的顺序是OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-

④.Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al

A．①②     B．②③       C．①④       D．③④

Answer

B

【解析】

试题分析：①由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，错误；②过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，正确；③结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，碱性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以结合质子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，正确；④氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，错误；答案选B。

【考点定位】本题考查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等

【名师点晴】该题难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。难点是选项C，注意理解酸性强弱比较规律。