Question

将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。

（1）晶体A的主要成分是_________(填化学式)。

（2）晶体B的主要成分是__________(填化学式)，含有的少量杂质是________(填化学式) ，  要除去晶体B中的少量杂质的方法是_______。

（3）用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体________(填“A”或“B”)。

Answer

（1）NaCl；（2）KNO3 NaCl 重结晶；（3）A

【解析】

试题分析：（1）硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液中含有钾离子、钠离子两种阳离子，有氯离子和硝酸根两种阴离子，可能出现硝酸钾、氯化钾、硝酸钠、氯化钠四种物质，对混合液进行蒸发，此时温度较高，而在高温时NaCl的溶解最小，故溶液中的Na+、Cl-将首先结合为NaCl析出，所以晶体A的主要成分是NaCl，含有的少量杂质是KNO3，趁热过滤，分离出晶体A．将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出，晶体B为KNO3，含有的少量杂质是NaCl。故答案为：NaCl；

（2）硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯氯化钠，因硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大，则先将固体溶解，然后通过蒸发、结晶、过滤等操作分离，得到纯净的氯化钠固体，如提纯硝酸钾，就要让硝酸钾成为晶体析出，所以用重结晶的方法，步骤是：溶解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤，故答案为： KNO3；NaCl；重结晶；

（3）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大，且硝酸钾的溶解度大于氯化钠，少量热水淋洗晶体，可以除去少量的硝酸钾，故适用于固体A，故答案为：A。

【考点定位】考查蒸发和结晶、重结晶

【名师点晴】本题考查物质的分离提纯，侧重溶液析出晶体的考查，解题的关键是掌握不同物质溶解度与温度的关系。利用电离理论结合溶液中的离子情况，对不同物质的溶解度受温度的影响的不同解决此题，一定温度下，溶解度最小的先析出晶体，若冷却溶解度大的物质会析出，根据KNO3固体和NaCl的溶解度随温度的变化趋势来确定提纯方法。