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加热N2O5,依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),...

加热N2O5,依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为(    

A.10.7     B.8.5     C.9.6     D.10.2

 

B 【解析】 试题分析:设平衡时N2O5的浓度减小x,则 N2O5N2O3+O2, N2O3N2O+O2; 开始(mol/L) 4 x 0 x 转化(mol/L) x x x 平衡(mol/L)4-x x x 1.7 4.5 所以4.5-x=x-1.7,解得x=3.1,则t℃时反应①的平衡常数1.7×4.5/(4-3.1)=8.5,答案选B。 考点:考查平衡常数的计算  
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考点分析:
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在容积为2L的容器内,发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),起始时充入3molA和2.5molB混合气体;经过5min达到平衡,生成0.5molD,下列说法正确的是(   

A.若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3:1,则体系处于平衡状态

B.C的平衡浓度为1mol/L

C.5min内B的平均消耗速率为0.3mol/(L•min)

D.平衡后,增大压强,平衡向正反应方向移动

 

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在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+ N(g) E(g);当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol•L-1.下列说法正确的是(   

A.4min时,M的转化率为80%

B.4min时,用M表示的反应速率为0.8mol•L-1•min-1

C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小

D.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol•L-1

 

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已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)   △H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物

 

 

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下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是(   

A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成SO3

C.加入催化剂有利于氨的合成

D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

 

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在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是( 

①C的生成速率与C的分解速率相等;

②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB;

③A、B、C的浓度不再变化;

④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;

⑤混合气体的物质的量不再变化;

⑥单位时间消耗amolA,同时生成3amolB

⑦A、B、C的分子数目之比为1:3:2。

A.②⑤      B.②⑦      C.①③      D.⑤⑥

 

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