Question

某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式为H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－(25 ℃时K_a＝1.0×10^－2)，下列有关说法中正确的是(    )

A．H₂A是弱酸

B．稀释0.1 mol/L H₂A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H^＋)增大

C．在0.1 mol/L的H₂A溶液中，c(H^＋)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H^＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H₂A中c(H^＋)<0.12 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据电离方程式H2A===H＋＋HA－可知，H2A是强酸，A项错误；B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，电离平衡向右移动，但溶液体积增大导致c(H＋)减小，B项错误；C．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，首先发生电离：H2A = H+ + HA- ，这步是完全的、彻底的，然后发生电离：HA-H+ + A2-，由于第一步的电离对第二步的电离起抑制作用，所以c（H+）< 0.12 mol·L-1，C项错误；D．因为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，第一步完全电离，第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L，D项正确；答案选D。

考点：考查盐的水解，电解质的电离，电离平衡常数等知识。