Question

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(    )

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C．溶液中水的电离程度③>④

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

Answer

C

【解析】

试题分析：A．氨水溶液中存在电离平衡，加入氯化铵抑制电离，氢氧根离子浓度减少，pH减小；氢氧化钠溶液中加入氯化铵生成一水合氨，氢氧根离子浓度减少，pH减少，A项正确； B．分别加水稀释10倍，氨水和醋酸溶液中促进电离，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度，醋酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，四溶液pH关系①＞②＞④＞③，B项正确；C．醋酸和盐酸的pH相同，对水的抑制程度相同，则溶液中水的电离程度③=④，C项错误；D．pH=3的盐酸中，c(H＋)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中，c(OH－)=0.001mol/L，两者混合后溶液的pH=4，溶液中c(H＋)=0.0001mol，列方程为(Va×0.001-Vb×0.001)÷(Va+Vb)=0.0001，解得Va∶Vb=11∶9，D项正确；答案选D。

考点：考查溶液中pH值的计算，pH值的大小比较，水的电离等知识。