对于可逆反应3H2＋N2
2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A．使用高效催化剂 B．充入更多N2 C．降低温度 D．增大压强
已知在不同情况下测得反应P(g)+3Q(g)
2R(g)+2S(g)的反应速率如下,其中反应速率最快的是
A．v(P)=0.15 mol/(L·min)
B．v(Q)=0.6 mol/(L·min)
C．v(R)=0.1 mol/(L·s)
D．v(S)=0.4 mol/(L·min)
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2 M
N
B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D．t3时，正反应速率大于逆反应速率
在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g。
（2）该混合液中BaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为 mol/L
（3）若向该混合溶液中通入氨气使Mg2+完全沉淀，需要标况下氨气 L。
某次实验需用0.4 mol·L－1NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（2）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面____________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，________________；
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的序号）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O |
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第①步操作的名称是 ，第②步判断BaCl2已过量的方法是 。
（2）第④步加入试剂的化学式为 。
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是 。
（4）若
第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是 。
