下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ）
【化学——选修5：有机化学基础】
高分子化合物H的合成路线如下图所示：
（1）A的名称是 ，由A生成B的反应类型是 。
（2）C的结构简式为 ，F中官能团的名称为 。
（3）写出由E生成M的化学方程式： 。
（4）在催化剂存在下，D、G按物质的量之比为1:1发生加聚反应的化学方程式为 。
（5）Q是M的一种同系物，相对分子质量比M大14，Q有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体共有 种。
①能与金属钠发生置换反应；②能发生银镜反应。写出其中核磁共振氢谱有4组峰的一种同分异构体的结构简式 。
【化学——选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的价电子排布图为 ，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第 位。
（2）W的元素名称为 ，其基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子。
（3）R的中心原子采取的杂化方式为 ，写出R的一个等电子体： 。（填化学式）。
（4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为 ，其由Z、Y构成的最小环为 元环。
（5）W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为 。
【化学——选修2：化学与技术】
元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。
（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示：
体A的主要成分是 （填化学式，下同），固体X的主要成分是 。
②滤液E中溶质的主要成分是 ，写出该溶质的一种用途： 。
③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为 。
（2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是 。在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是 。
（3）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6－n]m（n<5，m<10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。下列有关PAFC的说法正确的是 （填序号）。
A．PAFC中铁元素显+2价
B．PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题:
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。
装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称）。
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。
①证明氯水已饱和的现象是 。
②测定饱和氯水的pH方法是 。
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： 。（用有关的方程式结合文字回答）
②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）。
③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。
运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。
（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。
则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。
（2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+ Cl2(g) 
SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。
①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)= ___ mol/min。
②此温度下，该反应的K= 。
③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是 。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
（4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①阴极的电极反应式为 。
②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应的离子方程式为 。
