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CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合...

CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a:称取0.6720 g样品,放入锥形瓶,加入适量2 mol·L-1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30 ml水加热,用0.2000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,8.00 ml。

步骤b:接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗8.00 ml。

已知涉及的部分离子方程式为:

步骤a:2MnO45C2O42-+16H=2Mn2++8H2O+10CO2

步骤b:2Cu2++4I=2CuI↓+I2      I2+2S2O32-=2I+S4O62-

(1)已知室温下CuIKsp=1. 27×1012欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6 mol·L-1应保持溶液中c(I)≥                 mol·L-1

(2)MnO4在酸性条件下,加热能分解为O2同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为         

若无该操作,则测定的Cu2+的含量将会        (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)

(3)步骤b用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为                  

(4)通过计算确定样品晶体的组成

 

(1)1.27×10-6(2)4MnO4- +12H+ =4Mn2+ +5O2↑+6H2O 偏高 (3)溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色 (4)K2Cu(C2O4)2•H2O 【解析】 试题分析:(1)CuI的Ksp=1.27×10-12,=c(Cu+)×c(I-),c(I-)=Ksp÷c(Cu+)=1.27×10-12÷c(Cu+),由于溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6 mol·L-1,则c(I-)≥1.27×10-6mol/L。 (2)锰元素化合价由+7→+2,降低了5价,生成氧气,氧元素化合价-2→0,升高了2×2=4,所以锰离子前配4,氧气前配5,再利用观察法配平其它物质,反应的离子方程式是4MnO4- +12H+ 4Mn2+ +5O2↑+6H2O;若不加热除去高锰酸根离子,高锰酸根离子能够氧化碘离子,使得碘单质的物质的量增加,测定铜离子含量偏高。 (3)根据反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当反应结束时,溶液的蓝色消失变成无色溶液,所以滴定终点是:溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色。 (4)根据反应2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得关系式: 2 MnO4- ~ 5C2O42- 2S2O32- ~ I2 ~ 2Cu2+ 2 5 2 2 0.2×8×10-3mol n (C2O42-) 0.25×8×10-3mol n (Cu2+) n (C2O42-)= 4×10-3mol 、n (Cu2+)= 2×10-3mol ,根据电荷守恒原理:n (K+)=4×10-3mol 根据质量守恒原理m (H2O)=0.6720-39×4×10-3-64×2×10-3-88×4×10-3=0.036g,n (H2O)=2×10-3 mol,n (K+):n (Cu2+):n (C2O42-):n (H2O)=2:1:2:1,化学式为:K2Cu(C2O4)2•H2O。 考点:考查沉淀溶解平衡的应用,中和滴定等知识。  
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考点分析:
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黄酮类化合物具有抗肿瘤活性,6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)化合物B中的含氧官能团为              (填名称)。

(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、                   

(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl,X的结构简式为          

(4)B的一种同分异构体满足下列条件:

能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

.分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式:                  

(5)已知:。根据已有知识并结合相关信息,写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

 

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H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如下表:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

A

B

C

2

1

0

0.75Q kJ

0.4

0.2

1.6

 

下列叙述中正确的是

A.容器①、②中反应的平衡常数均为18

B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C.向容器①中通入氦气,平衡时A的转化率不变

D.其他条件不变,若容器②保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于2/3

 

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25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)c(NH4) = 0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A.W示溶液中c(NH4) c(H) = c(Cl-)c(OH-)

B.pH10.5溶液中c(Cl-)c(OH-)c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1

C.pH9.5溶液中:c(NH3·H2O)c(NH4)c(OH-)c(H)

D.W点所示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化c(Cl-)c(Na)c(OH-)c(NH4) c(H)

 

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在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是

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