Question

把铝粉和Fe₂O₃粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比为

A．2∶1            B．3∶2          C．2∶3             D．1∶1

Answer

C

【解析】

试题分析：把Fe2O3和铝粉配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由电子转移守恒可知n(Fe)=n(Al)，然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，由电子转移守恒可知n(H2)=n(Fe)，所以n(H2)=n(Al)；令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子转移守恒可知2n′(H2)=3n(Al)，所以n′(H2)=n(Al)。故两种情况下生成气体的物质的量之比为n(H2)：n′(H2)=n(Al)：n(Al)=2：3，质量比等于物质的量之比应是2：3，故选C。

【考点定位】考查化学方程式的有关计算

【名师点晴】本题考查混合物的计算、根据方程式的计算，本题采取电子转移守恒计算，比根据方程式简单容易，清楚反应过程是关键，注意混合物的计算中守恒的运用。