Question

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）写出R的原子结构示意图：________________

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)           ．

（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)           ，X和Z组成的化合物的化学式为___________________

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式           ；D的电子式           ．

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为_________

②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因           ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有           ．

Answer

（1）；

（2）Na>Al>C>O>H

（3）C2H2； H2O和H2O2 ；

（4）CO2；；

①AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-；②CO32-+H2OHCO3-+OH-；NaCl H2CO3NaHCO3

【解析】试题分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素。

（1）R为Al，原子结构示意图为，故答案为：；

（2）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；

（3）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，H与O形成的化合物有H2O和H2O2，故答案为：C2H2；H2O和H2O2；

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。则D是Na2O2，C是CO2，D的电子式为，故答案为：CO2；；

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B是Al(OH)3，D是过氧化钠、C是二氧化碳，则A是偏铝酸钠，其化学式为NaAlO2，偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢根离子，离子反应方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-，故答案为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-；

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，B和氢氧化钠反应生成A，A和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸氢钠、A是碳酸钠，碳酸根离子水解导致碳酸钠溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；常温下，A、B浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中，滴加盐酸，生成NaCl，但溶液中溶解二氧化碳，溶液呈中性时，应有部分NaHCO3，则溶液中的溶质为NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-； NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。