已知298 K、100 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
将4 molA气体和2 molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol.L－1现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L－1.S－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L－1.S－1
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0.7mol.L－1
其中正确的是 ( )
A．①③ B．①④ C、②③ D．③④
在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X＋3Y===2Z＋2W，分别测得反应速率，
甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙：v(Y)＝1.2 mol·L－1·min－1，
丙：v(Z)＝0.8 mol·L－1·min－1，丁：v(W)＝0.02 mol·L－1·s－1，则反应最快的是( )
甲 B．乙 C．丙 D．丁
已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用如图来表示
下列说法不正确的是( )
A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子数,从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应,增大压强(缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大化学反应速率
