Question

下列说法不正确的是

A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B．相同pH的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

D．向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、弱酸部分电离存在电离平衡，加水稀释促进电离，稀释相同的倍数，溶液的pH变化较强酸小，将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸，正确；B、相同条件下，相同浓度的溶液pH：NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，故相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，正确；C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则HA—的电离程度大于其水解程度，又弱电解质的电离和盐类的水解微弱，再考虑水的电离，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，正确；D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合液，离子浓度关系为：c(Na＋) ＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)，错误。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。