Question

在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na⁺、Br^-、Cl^-的物质的量浓度之比不可能出现的是

A．5:3:2    B．3:2:2    C．5:4:1    D．3:2:1

Answer

B

【解析】

试题分析：电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)。A．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为5：3：2，满足c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故A不选；B．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为3：2：2，则c(Na+)≠c(Br-)+c(Cl-)，故B选；C．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为5：4：1，满足c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故C不选；D．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为3：2：1，满足c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故D不选，故选B。

考点：考查了物质的量浓度计算的相关知识。