Question

粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。

（1）欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________(只填化学式)。

（2）如何检验SO₄^2-是否沉淀完全_____________。

（3）调节pH的目的是_____________，试剂b是________(填名称)。

（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______________，使用该试剂的目的是除去晶体表面的杂质，减少晶体的损耗。

Answer

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；

（2）静置，向少量上层清液中(或取少量上层清液)继续滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明已沉淀完全，反之，则未沉淀完全。

（3）中和溶液中过量的OH- 和CO32-，稀盐酸；

（4）75%乙醇

【解析】

试题分析：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；

（2）钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，因此可以取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀生成，则表明SO42-已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42-未沉淀完全，故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；

（3）加适量盐酸，可以少引入杂质，并且盐酸与过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑，从而除掉过量的OH-、CO32-；故答案为：除掉过量的OH-、CO32-；稀盐酸；

（4）粗盐中含有钾离子，所以氯化钠晶体中混有氯化钾，必须进行洗涤，氯化钠不溶于乙醇，可用乙醇冲洗固体表面的氯化钾，这样可以减少晶体的损失，故答案为：75%乙醇。

考点：考查了粗盐提纯的相关知识。