Question

用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-),c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(NH₄⁺)=c(Cl^-), c(OH^-)=c(H⁺)

C c(Cl^-)＞c(NH₄⁺), c(OH^-)＞ c(H⁺)

D c(Cl^-)＞c(NH₄⁺), c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c(OH-)＞c(H+)，溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c(NH4+)＞c(Cl-)，则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl-)，故B是可能出现的结果；C、当c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)，则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，又水解的程度很弱，则c(Cl-)＞c(NH4+)，且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选C。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解是解题的关键。根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，利用遵循电荷守恒来分析解答。