在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) 
R(g)+2L此反应符合下图，
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果
A．c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)
B．c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)
C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)
D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)
图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2
2NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
| K | Na | KCl | NaCl |
熔点(℃) | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
沸点(℃) | 774 | 882.9 | 1500 | 1413 |
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃
下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是
A．SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-
B．HS-+H3O+H2S+H2O
C．H2S+ OH-HS-+H2O
D．Cu2++ 2H2OCu(OH)2+2OH-
在一密闭容器中，反应aA(g) 
bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了
D．a >b
