Question

今有①CH₃COOH  ②HCl  ③H₂SO₄三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是             (填序号)

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是             (填序号)

（3）将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H⁺)由大到小的顺序为          (填序号)。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为           ；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为           ．

（5）若酸性FeCl₂废液中c(Fe²⁺)=2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋)=1.0×10^-3mol·L^-1, c(^－)=5.3×10^-2mol·L^-1,则该溶液的PH约为            。

（6）FeCl₃可做净水剂，净水原理是           (用离子方程式表达)，FeCl₃溶液中的离子浓度从大到小顺序是              

Answer

（1）①；（2）③；（3）①>②=③；

（4）1:1:2；①>②=③；（5）2；

（6）Fe3++3H2OFeOH)3(胶体)+3H+；c(Cl-)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)；

【解析】

试题分析：（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②HCl溶液浓度为1mol/L；需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L，则物质的量浓度最大的为①，故答案为：①；

（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L：①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L，②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L，③H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L，氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则溶液的pH最小的为③，故答案为：③；

（3）醋酸是弱电解质加水稀释促进电离，所以稀释后醋酸氢离子浓度最大，而盐酸和硫酸氢离子的浓度只减小且相等，所以c(H+)由大到小的顺序为：①＞②=③，故答案为：①＞②=③；

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，醋酸和盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2；盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，弱酸强碱盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解，溶液显中性，三种溶液的pH大小关系为①＞②=③，故答案为：1：1：2；①＞②=③；

（5）根据电荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-浓度很小，在这里可以忽略不计)，则c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0×10-2mol•L-1，则溶液pH=-lg1.0×10-2=2，故答案为：2；

（6）FeCl3水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮物，起到净水的作用，离子方程式为Fe3+ + 3H2O FeOH)3 (胶体)+ 3H+，FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序为c(Cl-)> c(Fe3+)>c(H+)> c(OH-)，故答案为：Fe3+ + 3H2O FeOH)3 (胶体)+ 3H+；c(Cl-)> c(Fe3+)>c(H+)> c(OH-)。

考点：考查了弱电解质的电离及其影响、盐类水解及其应用的相关知识。