Question

A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E.调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B-              

（2）滴定开始后，眼睛注视            ，判断到达终点的现象是            。

（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是

A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留

C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为         mL，所测盐酸溶液的浓度为        mol/L。

Answer

（1）DCEAF；

（2）锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液由无色变为(浅)红色，且半分钟内溶液颜色不发生改变

（3）AC；（4）25.90；0.1295。

【解析】试题分析：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：DCEAF；

（2）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

（3）c(酸)=，A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次，标准液浓度偏小，则消耗的标准溶液体积偏大，所以测得盐酸的浓度数值偏高，故A正确；B．滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留，盐酸的物质的量不变，滴定时消耗的KOH的物质的量不变，所以测得盐酸的浓度数值不变，故B错误；C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的KOH的物质的量偏大，所以测得盐酸的浓度数值偏高，故C正确；D．读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，则读数偏大，滴定结束时俯视读数，则读数偏小，所以读数差偏小，即消耗的KOH的体积偏小，则测得盐酸的浓度数值偏小，故D错误；故答案：AC；

（4）由图可知，开始V=0.00mL，结束时V=25.90mL，则所用盐酸溶液的体积为25.90mL，c(酸)==="0.1295" mol/L，故答案为：25.90；0.1295。

【考点定位】考查中和滴定

【名师点晴】本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理及中和滴定的误差分析是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质。无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。