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煤的直接燃烧会对大气造成严重污染,是雾霾形成的一个重要原因。实现煤的清洁利用迫在...

煤的直接燃烧会对大气造成严重污染,是雾霾形成的一个重要原因。实现煤的清洁利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均与煤化工相关。

.(1将煤转化成水煤气可有效提高能源利用率:

C(s)+H2O(g) CO(g)H2(g) ΔH+131.3KJ/mol,反应的平衡常数表达式为K=         

2一定温度下,在体积可变的容器中投入反应物进行此反应,则下列说法正确的是         

A.体系中加入催化剂(其他条件保持不变),平衡不移动但反应的ΔH 将变大

B.若正、逆反应比值恒定,则说明平衡已建立

C.建立平衡后,加压,气体的平均相对分子质量增大

D建立平衡后,加压,平衡向逆方向移动,平衡常数减小

乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol

在一定压强下,测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析:

3上述反应a          0(“>”“<”“=”)

4)在温度为T1时,该反应的平衡常数K=1,在2L密闭容器中加入一定量体系各物质,反应的某时刻测得反应体系中各气体均为1mol

此时V(CO2)=          V(CO2)(“>”“<”“=”)

若反应在恒压绝热容器中进行,达平衡后,CO2的物质的量         

A大于1mol    B等于1mol   C小于1mol   D不确定

CO2亦是合成尿素的重要原料,以CO2NH3为原料合成尿素[化学式为[CO(NH2)2]的主要反应如下,已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)   ΔH=+l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)   ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44.0kJ·mol-1

写出CO2NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式              

 

(1)[C(CO).C(H2)]/C(H2O) ;(2)BC; (3)<;(4)①<;②D; Ⅲ.2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=﹣87.0 kJ·mol﹣1; 【解析】 试题分析:Ⅰ.(1)根据C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3KJ/mol,反应的平衡常数表达式为K=[C(CO).C(H2)]/C(H2O),故答案为:[C(CO).C(H2)]/C(H2O); (2)A.催化剂不影响反应的ΔH ,错误;B.若正、逆反应比值恒定,表示正、逆反应速率相等,则说明平衡已建立,正确;C.建立平衡后,加压,平衡逆向移动,气体的平均相对分子质量由=15向18转化,将逐渐增大,正确;D.建立平衡后,温度不变,平衡常数不变,错误;故选BC; Ⅱ.(3)根据表中数据可知,其他条件不变时,升高温度,CO2的转化率减小,表示平衡逆向移动,说明正反应放热,a<0,故答案为:<; (4)①反应的某时刻测得反应体系中各气体均为1mol,Qc=>1=K,平衡逆向移动,此时V(CO2)正<V(CO2)逆,故答案为:<;②若反应在恒压绝热容器中进行,随着反应的进行,反应的温度逐渐降低,降低温度,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大,重新平衡后,CO2的物质的量可能大于、等于或小于1mol,故选D; Ⅲ.①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)ΔH=+l59.5kJ·mol-1,②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1,③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1,依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②+③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=-87.0KJ/mol;故答案为:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0KJ/mol 考点:考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律计算应用、化学平衡的影响因素化学平衡常数的相关知识。  
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在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0

1)降低温度,二氧化硫转化率             ,化学反应速率              (以上均填增大、减小或不变)

2600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是           

3据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因             (用文字表达)

410min15min的曲线变化的原因可能是            (填写编号)

A加了催化剂     B缩小容器体积     C降低温度     D增加SO3的物质的量

 

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A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞

B.用标准溶液润洗滴定管2-3

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

 

E.调节液面至00刻度以下,记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度

完成以下填空:

1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)B-              

2)滴定开始后,眼睛注视            ,判断到达终点的现象是           

3)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是

A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留

C 碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D 读取氢氧化钠溶液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

4)滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图C所示,则终点读数为         mL,所测盐酸溶液的浓度为        mol/L

 

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今有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题:

1)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是             (填序号)

2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小是             (填序号)

3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为          (填序号)

4体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为           ;此时所得到的三种溶液的pH大小关系为          

5若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3)=1.0×10-3mol·L-1, c()=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为           

6FeCl3可做净水剂,净水原理是           (用离子方程式表达)FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序是              

 

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有关电解质溶液下列说法正确的是

A.等体积、等浓度的Na2CO3NaHCO3溶液混合后,3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)

C.若一元酸酸性HA>HB,则等体积、等浓度的NaANaB溶液中,前者的离子总数小于后者

DAlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3Na2SO3

 

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某温度下,将2molA3molB充入一密闭的容器中发生反应:aA(g)B(g) C(g)D(g)5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K1,若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则

Aa=3 Ba=2 CB的转化率为40% DB的转化率为60%

 

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