Question

下图是元素周期表的一部分

A

B

C

D

E

F

H

I

J

K

[Z

L

M

O

（1）元素L的价电子排布图为                ，元素M的原子结构示意图为           ，位于元素周期表五个区域中的        区。上述元素中电负性最强的是      （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为                    （用元素符号表示）。

（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是       （填化学式），稳定性更强的是     （填化学式）。

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的氢氧化物有相似的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                          。

（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为          （用元素符号表示）；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为             （用元素符号表示）。

（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是        （填序号）。

A．常温下K单质的密度小于J单质的密度

B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定

C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈

D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物

Answer

（1）（2分）；（1分）；

d（1分）；F ； F>N>O>C（2分）

（2）NH3（1分）；NH3（1分）

（3）Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分）

（4）Na>P>O>H（2分）；Cl->O->F->Na+（2分）（5）BC（2分）

【解析】试题分析：根据元素周期表的结构和元素的分布知识可知，A是H元素，B是Be元素，C是C元素，D是N元素，E是O元素，F是F元素，H为是Na元素，I是Al元素，J是P元素，K是Cl元素，L是V元素，M是Co元素。

（1）元素L为V，23号元素，位于第四周期，第ⅤB，则V的价电子排布图为；元素M为27号元素Co，位于第四周期，第Ⅷ族，原子结构示意图为，该元素3d能级有电子，位于元素周期表五个区域中的d区；元素的非金属性越强，电负性越强，则上述元素中电负性最强的是F，C、D、E、F分别为C、N、O、F，同周期元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，N元素的最外层2p能级有3个电子，处于半充满状态，第一电离能比相邻元素的第一电离能都大，则第一电离能的大小顺序为F>N>O>C。

（2）D的氢化物和J氢化物分别为NH3、PH3，氨气分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，所以沸点较高的是NH3，非金属性：N>P，则气态氢化物稳定性更强的是NH3。

（3）元素I与元素B的氢氧化物分别为Al（OH）3、Be（OH）2，它们有相似的性质，氢氧化铝能与NaOH反应生成偏氯酸钠和水，则Be（OH）2与NaOH溶液反应的离子方程式为Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O。

（4）一般来说，电子层数越多，微粒半径越大，核外电子排布相同的微粒，质子数越多，半径越小，所以A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为Na>P>O>H；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为Cl->O->F->Na+。

（5）A.密度属于物质的物理性质，而非金属性是化学性质，A项错误；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定能说明，B项正确；C.单质与氢气反应越剧烈，元素的非金属性越强，C项正确；D.应该是用最高价氧化物对应的酸性强弱来比较非金属性的强弱，D项错误；答案选BC。

【考点定位】考查元素周期律和元素周期表的综合应用。

【名师点睛】本题考查元素周期律和元素周期表的综合应用。①同周期元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，若元素的最外层电子处于半充满状态、全充满或全空状态时，第一电离能比相邻元素的第一电离能都大；②非金属性越强，气态氢化物越稳定，单质与氢气反应越剧烈，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的酸性越强，非金属性越强。