A                  B                  C                D

 

D 【解析】试题分析:酒精属于易燃物,装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。A.图中所示标志是腐蚀性标志,A项错误;B.图中所示标志是爆炸品标志,B项错误;C.图中所示标志是有毒气体标志,C项错误;D.图中所示标志是易燃物质标志,D项正确;答案选D。 考点:考查常用的危险品标志。  
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考点分析:
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素,ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且B、C的氢化物物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示

1A、B、C的电负性由小到大的顺序为            

2A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为            ,1 mol A2H2含σ键的数目为            

3写出化合物AC2的电子式             ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为                  

4E的价电子排布式是              ,ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为          

5B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是                  

 

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ABCDEFG是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素,A的原子核外电子只有一种运动状态;BC的价电子层中未成对电子数都是2BCD同周期;E核外的sp能级的电子总数相筹;FE同周期且第一电离能比E小;G+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:(相关问题用元素符号表示)

1)写出E的基态原子的电子排布式________________________

2BC可形成化合物BCBC2BC2属于__________(填极性非极性)分子,1 mol BC含有π键为____________________mol

3)由元素ACG组成的离子[GA2C4]2+在水溶液中显天蓝色,不考虑空间结构,[GA2C4]2+的结构可用示意图表示为__________(配位键用标出)。

4)测定AD形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的原因是_______

5)由元素ABF组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质,分子中含三个相同的原子团,其结构简式为________________,分子中F原子的杂化方式为__________,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为____________________

 

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下图是元素周期表的一部分

A
 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 

B
 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 

C
 

D
 

E
 

F
 


 

H
 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 

I
 


 

J
 


 

K
 

[Z
 


 


 


 


 

L
 


 


 


 

M
 


 


 


 


 


 


 


 

O
 


 

 

1)元素L的价电子排布图为                ,元素M的原子结构示意图为           ,位于元素周期表五个区域中的        区。上述元素中电负性最强的是      (用元素符号表示),CDEF第一电离能的大小顺序为                    (用元素符号表示)。

2D的氢化物和J氢化物沸点较高的是       (填化学式),稳定性更强的是     (填化学式)。

3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素I与元素B的氢氧化物有相似的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         

4AEHJ四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为          (用元素符号表示);EFHK四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为             (用元素符号表示)。

5)能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是        (填序号)。

A.常温下K单质的密度小于J单质的密度

BK元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定

CK单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈

DK元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物

 

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1纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能KJ/mol

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如下图所示,该同学所画的电子排布图违背            ,B元素位于周期表五个区域中的           区。

②ACl2分子中A的杂化类型为               ,ACl2的空间构型为         

2氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

①TiBH42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

a、Ti2+基态的外围电子排布式可表示为________________。

b、BH4-的空间构型是_____________用文字描述

②液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是____________多项选择

A.NH3分子中N原子采用sp3杂化

B.相同压强时,NH3沸点比PH3

C.[CuNH34]2+离子中,N原子是配位原子

D.CN的电子式为[:C┇┇N:]

③2008年,Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2,C60是________分子填“极性”或“非极性”

3已知硫酸H2SO4和高碘酸H5IO6的结构分别

如图I、II所示:

请从结构角度比较二者酸性强弱:

H2SO4__________H5IO6“>” “<”“=”

 

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下列有关方程式书写正确的是

A.FeCl2溶液中加入氯水的离子方程式:Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl-

B.食醋与NaOH反应的离子方程式:H++OH-=H2O

C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

D.Na2O2与水反应的离子方程式:2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2

 

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